La chimica non è soltanto ioni, molecole, reagenti, reattivi, formule di struttura, reazioni, eccetera eccetera. All’interno e all’esterno di quell’enorme quantitativo di materiale che ci viene proposto mediante metodologie più o meno opinabili dalla chimica didattica, materiale che, spesso, più che essere compreso, sembra dover essere semplicemente e solennemmente imparato a memoria, vi è un qualcosa di più affascinante. Fenomeni fisici, osservabili e percepibili coi nostri sensi, suggestivi, indimenticabili. Ogni reazione chimica condensa in sè un microcosmo di bellezza. Questa bellezza è però il più delle volte sconosciuta, e sono in tanti, studenti e non, che a sentir parlare di chimica reagiscono con un moto di repulsione.
E’, probabilmente, anche per esorcizzare il luogo comune contenuto in questa repulsione che è nato il progetto Beautiful Chemistry, una collaborazione tutta cinese fra l’Istituto di Tecnologia Avanzata dell’Università di Scienze e Tecnologia e l’Università Tsinghua di Pechino. Il sito correlato, che vi consigliamo fortemente di visitare, contiene non soltanto filmati di reazioni chimiche, alcune delle quali racchiuse nel video che troverete fra poco, ma contribuisce anche a rendere accessibile a tutti la microscopica bellezza delle strutture di un gran numero di atomi e molecole.
Il materiale raccolto dai fautori del progetto, è, quindi, indubbiamente molto interessante anche per studenti di chimica alle prime armi o per altri già navigati ed in grado di riconoscere dettagli e particolarità .
Per ottenere un grado di dettaglio così elevato, tale da non rendere evidenti provette e bechers, sono state adoperate delle telecamere 4K UltraHD e lenti speciali, dotate di un obiettivo macro. Successivamente, i filmati girati sono stati velocizzati, così da permettere di riconoscere facilmente i cambiamenti fisici.
Ed ecco, infine, a voi, il video. E per chi non fosse molto pratico di nomenclatura e reazioni di composti chimici, le trovate elencate una ad una qui sotto. Buona visione.
1. Reazioni di scambio o spostamento fra metalli:
• Zinco + nitrato di argento;
• Zinco + solfato di rame;
• Zinco + nitrato di zinco.
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2. Reazioni di precipitazione:
• Nitrato di argento + cloruro di sodio, con formazione di un precipitato di cloruro d’argento;
• Nitrato di argento + tiosolfato di sodio, con formazione di un precipitato di solfuro d’argento;
• Nitrato di argento + cromato di potassio, con formazione di un precipitato di cromato d’argento;
• Solfato di rame + idrossido di sodio, con formazione di un precipitato di solfato basico di rame.
3. Reazioni dette “giardino chimico”, le quali formano strutture solide dalla forma particolare, simile a forme di vegetali:
• Cloruro di calcio in soluzione di silicato di sodio;
• Cloruro di cobalto in soluzione di silicato di sodio;
• Solfato di zinco in soluzione di silicato di sodio;
• Cloruro ferrico in soluzione di silicato di sodio;
• Solfato di cobalto in soluzione di silicato di sodio.
4. Reazioni di cristallizzazione:
• Cristallizzazione del solfato di rame;
• Cristallizzazione del tiosolfato di sodio;
• Cristallizzazione del ferriossalato di potassio;
• Cristallizzazione dell’acetato di sodio;
5. Reazioni che provocano un cambio di colore:
• Il fiore Torenia Fournieri in idrossido di sodio;
• Il fiore Torenia Fournieri in acido cloridrico;
6. Reazioni che provocano bollicine e vapori, rilasciando gas:
• Zinco + acido cloridrico, con rilascio di idrogeno gassoso;
• Carbonato di calcio + acido cloridrico, con rilascio di anidride carbonica ;
• Elettrolisi dell’idrossido di sodio;
7. Reazioni che formano gocce fluorescenti in movimento.
8. Reazioni che generano fumi:
• Combustione di una candela;
• Combustione dell’incenso;
• Ammoniaca in fase gassosa + acido cloridrico in fase gassosa, con rilascio di fumi di cloruro d’ammonio.
